金刚石的化学式不是C60，而是C。金刚石、石墨和碳六十都是由碳元素组成的纯净物。它们是同素异形体。金刚石、石墨的化学式都是C，碳六十的化学式是C60。

金刚石和石墨的区别

原子排列方式不同

金刚石:金刚石的结构模型是每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

石墨:石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。

色态不同

金刚石：无色 透明、正八面体形状的固体。

石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体。

硬度不同

金刚石：天然最硬的物质。

石墨：最软的矿物质之一。

导电性

金刚石：不导电。

石墨：导电良好。

密度不同

金刚石：金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右，约为3.5-3.53g/cm³。

石墨：密度约为2.09–2.23g/cm³。

熔点不同

金刚石：熔点为3550℃。

石墨：熔点为3652℃。

C60

是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。C60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。在大部分溶剂中溶得很差，通常用芳香性溶剂，C60常态下不导电。