酸的化学性质及方程式：

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。

3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。

6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。

酸性化合物

1、强酸

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈***和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。

次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。