为什么CH2C，H2杂化轨道是SP2。

杂化轨道(什么叫做杂化轨道)

杂化轨道怎么判断，类型详细点。

需要详细点的最好要有准确的，公式比较急感谢万分。

我是高二讲通俗点。

根据分子结构来，确定杂化轨道类型比如甲烷是正四面体结构甲，烷中的碳是SP3杂化。

首先，你应该掌握一般简单分子的几何构型如甲烷为，正四面体氨气为三角锥型至于某种杂化方式为，什么有其特定的空间构型这是因为各轨道中电，子互斥为降低。

在形成多原子分子的过程中中心原子的，若干能量相近的原子轨道重新组合形成一组新，的轨道这个过程叫做轨道的杂化产生的新轨道，叫做杂化轨道不同能级中的。

求sp3sp2sp杂化轨道示意图有，图就好了不用概念它与几个原子相连如co2，就是两个把它记为A再用中心原子族价如c是，6价减剩余原子化合价乘原子个数。

1sp杂化同一，原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的，杂化称为sp杂化杂化后组成的轨道称为sp，杂化轨道sp杂化可以而且只能得到两个sp，杂化轨道实验测知气。

简单的，化合物ABn型的这个有公式都会但是根本不，了解杂化轨道的实质有。

杂化轨道的类型一sp杂化同一原子内，由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化称，为sp杂化杂化后组成的轨道称为sp杂化轨，道sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化。

杂化轨道的，判断方式如下1判断中心原子的孤电子对的数，量2找出与中心原子相连的原子数即形成的键，的数量3若二者相加等于2那么中心原子采用，SP杂化若。

公式中心原子，电子数氢原子个数卤素原子个数氮原子个数2，得杂化轨道数2是sp3是sp24是sp3，5是sp3d6是sp3d2例HCOF中心，原子是C431。

一定要，写杂化两字吗只写SP3可以吗。

杂化轨道hyb，ridorbital于1931年鲍林提出，一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成，的互相等同的轨道原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求在。

运用价，层电子对互斥理论算出中心原子价层电子对数，价层电子对数中心原子价电子数配位原子提供，的电子数离子电荷数除以2价电子对数是2就，是sp杂化3。

基础方，法是记忆法就是记住典型化合物中心原子的杂，化类型但这种方法很有局限性能够判断的物质，有限有时也常常与实际不符也是没有公式的标，准方法是先。

轨道，的相互叠加过程叫原子轨道的杂化原子轨道叠，加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道在形成分，子主要是化合物时同一原子中能量相近的原子，轨道一般为。

一定要写杂化不然表示的是一个S轨道和，3个P轨道如果写SP3杂化轨道表示的是一，种拥有25的s成分和75的p成分的新轨道，这个轨道的四个空间能量都是一致的而。

详细，点例如如何分清是如何杂化等之类的。

1在成键过程中由于原子间的相互影响同一，原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道即，波函数可以进行线性组合重新分配能量和确定，空间方向组成数目相。

杂化轨道具有，和sp等原子轨道相同的性质必须满足正交归，一性价键理论对共价键的本质和特点做了有力，的论证但它把讨论的基础放在共用一对电子形，成一个共价。

高中，阶段需记住sp3杂化四面体结构例甲烷CH，4H2O由氧原间两氢原两孤电组四面体结构，甲烷结构sp2平面三角形例AlCl3Al，间三Cl形三角形围绕着Alsp杂化直线型，例CO2。

杂轨数中心原子，孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子，价电子对数形成属于VSEPR的AY4分子，的中心原子A全取SP3杂化AY3的原子或，离子大都取SP2杂。

轨道杂化理论价键理论对共价键的本，质和特点做了有力的论证但它把讨论的基础放，在共用一对电子形成一个共价键上在解释许多，分子原子的价键数目及分子空间结。

杂轨数中心原子孤对电子对数中心原子结合的，原子数中心原子价电子对数形成如NO2属于，VSEPR的AY4分子的中心原子A全取S，P3杂化AY3的原子或离子大都取。