《初中化学教案》word版本文简介：初中化学教案实验教材第九章第三节几种常见的碱课题第三节几种常见的碱课型新授课授课时间月日第1课时(共2课时)教学目标知识目标：通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途通过学生探究性实验，掌握氢氧化钠的化学性质通过课堂练习，巩固化学方程式的规范书写能力目标：培养学生探

《初中化学教案》word版本文内容：

初中化学教案

实验教材第九章第三节几种常见的碱

课

题

第三节

几种常见的碱

课型

新授课

授课时间

月

日

第

1

课时(共

2

课时)

教

学

目

标

知识目标：通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质

掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途

通过学生探究性实验，掌握氢氧化钠的化学性质

通过课堂练习，巩固化学方程式的规范书写

能力目标：培养学生探究性实验的能力、观察分析能力、书写能力

培养学生的实验设计能力，形成规律性认识的能力

思想教育：学会应用探究性实验的方法来研究物质的性质

学会在实验中安全操作，运用辩证唯物主义观点进行学习

培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质

教学

重点

氢氧化钠的化学性质

规范书写化学方程式

主要教法

实验探究法

讨论法

教学

难点

规范书写化学方程式

科学学习方法的运用

主要学法

学会观察、实验、

记录的方法

教

具

试管架（带试管）、烧杯、镊子、药匙、氢氧化钠溶液、水、石蕊、酚酞、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硫酸、盐酸、烧瓶、气球、投影片

板

书

设

计

第四节

常见的碱

碱的通性

一、氢氧化钠

NaOH

（一）物理性质

氢氧化钠是白色固体、易吸水分潮解

极易溶于水，放出大量的热

氢氧化钠有强腐蚀性

氢氧化钠的俗名

火碱

、烧碱

、苛性钠

（二）化学性质

1、与指示剂反应

氢氧化钠溶液使无色酚酞变红

氢氧化钠溶液使紫色石蕊变蓝

2、与非金属氧化物反应

NaOH＋CO2→

NaOH＋SO2→

3、与酸反应

NaOH＋HCl→

NaOH＋H2SO4→

NaOH＋HNO３→

4、与某些盐溶液反应

NaOH＋CuSO4→

现象

NaOH＋FeCl3→

现象

（三）用途

教学目标达成度归因分析及目标矫正措施

教学过程设计

实验教材第九章第三节几种常见的碱

时

间

教学环节

教师组织教学

学生活动

阶段目标

及教学意图

3

分

钟

实验引入

【复习】碱的定义，认识碱与酸的不同。

【强调】我们认识了碱与酸的不同，依据酸的性质预测碱的性质。

【演示】趣味实验：白纸显字，显示NaOH的化学式。

【引言】我们通过实验认识了几种常见的酸，现在我们通过实验来学习一种常见的碱—NaOH。

学生回忆、回答

学生猜想

学生观看、好奇

带着兴趣进入新知识的学习

巩固碱的定义

依据所学，学会预测某种物质的性质

以趣味实验引入新课，激发学生兴趣，活跃思维。

7

分

钟

实验探究

归纳总结

【板书】第三节几种常见的碱

一、氢氧化钠（NaOH）

【探究性实验】（1）观察氢氧化钠的色态，是否潮解。

（2）探究氢氧化钠是否溶于水，

摸一摸烧杯壁是否发热。

（3）总结氢氧化钠的物理性质：

【探究性实验】生猪肉皮加入氢氧化钠溶液

【坂书】（一）物理性质

氢氧化钠在空气中放置，容易吸收水分而潮解，根据吸水有什么用途？

氢氧化钠洒在皮肤上如何处理？

氢氧化钠有极强的腐蚀性

俗名；火碱、烧碱、苛性钠

完成实验

观察，填写实验报告

归纳物理性质

1、2、3、

完成实验

填写实验报告

可用于某些气体的干燥剂

回忆：用大量水冲洗，涂上硼酸溶液

学生记忆

通过探究实验了解氢氧化钠的物理性质，培养学生动手能力，观察能力。

通过归纳物理性质，形成规律性的认识

认识氢氧化钠的用途

认识三在皮肤上处理方法，学会安全操作

5

分

钟

引入讨论

实验探究

【引言】以上我们学习并认识了氢氧化钠的物理性质，下面请联系酸的学习，通过实验归纳氢氧化钠的化学性质。

【板书】（二）化学性质

【提问】酸与指示剂作用的现象？

氢氧化钠是一种碱，与指示剂作用会怎样？

【探究性实验】（1）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，加入几滴紫色石蕊，观察？

（2）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，加入2－3滴无滴酚酞，观察？

学生倾听

回忆酸的有关化学性质

回忆回答

学生回忆

学生操作，完成探究性实验

观察记录现象

完成探究性实验

观察记录现象

联系旧知识

指导学法

复习巩固酸碱指示剂的知识

通过探究实验、得出结论，使学生体会化学实验是研究物质性质的方法

教学过程设计

实验教材第九章第三节几种常见的碱

时

间

教学环节

教师组织教学

学生活动

阶段目标

及教学意图

5

分

钟

解释现象

假设验证

【板书】1：NaOH与酸碱指示剂作用：

解释白纸显字的原理？

【设问】实验室检验二氧化碳可以把它通入澄清的石灰水，根据什么证明是二氧化碳？

NaOH是那一类物质？

【设问】氢氧化钠能否与二氧化碳反应，如何验证？

引导学生提出假设：

【实验】把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，观察：

纸上涂有酚酞，遇到氢氧化钠溶液变红

学生思考

石灰水如何变化？

石灰水变浑浊

碱类

学生思考设想讨论

1、把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中

2、把氢氧化钠溶液加入到二氧化碳中

学会解释简单的现象

联系前面所学的知识，

巩固碱的定义

激发学生的兴趣，发挥学生的想象力

学会提出假设并验证

6

分

钟

实验探究

实际应用

【探究性实验】在收集好二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，谁做的实验中，瓶子变化最明显的，请举起来！

请解释原因

【实验】不吹自大的气球

【板书】2．NaOH与非金属氧化物反应

【投影】工厂燃烧含硫煤会产生二氧化硫，可通过氢氧化钠来吸收，写出方程式。

【引导】归纳此类反应规律：

【提问】用所学过的知识分析，氢氧化钠固体如何保存？

密封保存：讨论原因？

完成实验：观察瓶子的变化

学生举起可乐瓶，让其他同学观察。

学生讨论

学生观察

练习书写化学方程式

练习书写方程式

生成物的类别

依据前面所讲的吸水性、与二氧化碳能反应，确定保存方法

培养学生实验能力

积极竞争的意识。

培养学生分析解决问题的能力，能够联系生产生活，解决实际问题。

渗透环境保护的教育。

学以致用

7

分

钟

设计实验

【提问】什么是中和反应？

【讲述】氢氧化钠是一种碱，它能与酸发生反应生成盐和水。

【板书】3．NaOH与酸反应

【投影】完成方程式

NaOH＋HCl→

NaOH＋HNO３→

NaOH＋H２SO４→

【提问】如何用实验证明氢氧化钠与酸发生了反应？

【探究性实验】酸碱中和

【讲解】当溶液刚刚变为无色时，酸碱恰好反应

。

回忆酸和碱的反应

学生倾听教师的介绍

学生练习书写化学方程式

学生思考，设计实验

完成实验，填写报告

学生倾听，联系前面所学的内容

理解什么是中和反应

复习旧知识，少讲多练，训练书写方程式的能力。

培养设计实验的能力

并能够动手实验进行验证

教学过程设计

实验教材第九章第三节几种常见的碱

时

间

教学环节

教师组织教学

学生活动

阶段目标

及教学意图

7

分

钟

实验探究

【探究性实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

描述实验现象

尝试写出化学方程式

【探究性实验】氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：

描述实验现象

尝试写出化学方程式

【提问】以上是氢氧化钠与哪类物质反应？

【板书】4．NaOH与某些盐溶液反应

【引导】学生归纳此类反应的规律

学生完成实验操作

记录现象

写方程式

学生完成实验操作

记录现象

写方程式

学生回答

学生依据上面的方程式，总结反应规律

培养学生实验能力和分析现象

规范书写方程式的能力，

培养严谨求实、认真仔细的品质

总结规律，体会从事实归纳物质性质的方法。

5

分

钟

讲解

总结

【讲述】性质决定用途，氢氧化钠是重要的化工产品，具有广泛的用途。

【板书】（三）用途

【介绍】1．由于氢氧化钠易吸收水分潮解，可作某些气体的干燥剂，除去水蒸气。

2．与酸中和，除去精炼石油中过量的硫酸。

3．与油脂反应，用于制肥皂，洗涤剂、去油污。

【小结】本节的重点知识：

引导学生分析，归纳总结

【练习】见投影

【作业】175至176页课后习题

学生倾听

学生讨论

认识氢氧化钠的用途，理解性质决定用途

了解氢氧化钠在生产和日常生活中的应用

明确本节重点

归纳氢氧化钠的性质，再现所学知识

讨论完成

通过介绍氢氧化钠的用途与生产、生活的联系，

认识学习化学的重要意义，

便于记忆，使学生体会归纳的方法和意义

学以致用

附：课堂检测

1、氢氧化钠的俗名

、

、

保存方法是

。

原因是

、

。

2、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（

）

A

氧气

B

二氧化碳

C

二氧化硫

D

氯化氢

3、称量固体氢氧化钠时，应放在(

)

A

托盘上

B

滤纸上

C

烧杯内

D

试管内

4、下列物质暴露在空气中，质量增加且会变质的是(

)

A

浓硫酸

B

浓盐酸

C

氢氧化钠

D

水

5、按要求写出一个化学方程式：

NaOH

→

Cu(OH)2

NaOH

→

Na

2CO3

6、盐酸、水、氢氧化钠溶液三瓶无色液体，选用一种试剂区别它们？（选做）

第九章

第三节

几种常见的碱

学生探究性实验报告

探究内容

观察到的现象

实验结论、化学方程式

（一）氢氧化钠的物理性质

氢氧化钠的溶解性

取氢氧化钠固体放入烧杯中，观察，加入少量水，搅拌观察，摸一摸烧杯壁

氢氧化钠的腐蚀性

生猪肉皮放在表面皿上，加入氢氧化钠溶液，几分钟后观察

（二）氢氧化钠的化学性质

1、氢氧化钠溶液与指示剂反应

氢氧化钠溶液滴加石蕊试剂

氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂

2、与非金属氧化物反应

把氢氧化钠加入到装有二氧化碳的塑料瓶中，拧紧盖，瓶口向上振荡，观察

塑料瓶的变化

二氧化碳与氢氧化钠能否反应？

写出反应的方程式

工厂烧含硫煤会产生二氧化硫，通过氢氧化钠来吸收，写出方程式

学生思考讨论

尝试写出方程式

3、与酸发生中和反应：完成方程式

（1）NaOH

+

H2SO4

（2）NaOH

+

HNO3

（3）NaOH

+

HCl

学生讨论

规范书写化学方程式

如何证明氢氧化钠与酸发生了反应

（1）NaOH加入酚酞

（2）在试管中逐滴加入稀盐酸

学生讨论

4、探究实验：碱与某些盐的反应

(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应

(2)氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应

（三）氢氧化钠的用途：

（1）依据氢氧化钠易吸水

（2）依据氢氧化钠能与酸反应

氢氧化钠能与油脂反应

学生讨论

依据性质通过讨论得出用途

用于制肥皂、洗涤剂去油污

讨论：氢氧化钠在空气中久置如何证明它已变质？简述操作方法。