1. 金属与非金属的氧化还原反应

例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl

2. 碱金属与水的氧化还原反应

例如：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

3. 非金属与非金属的氧化还原反应

例如：C + O2 -> CO2

4. 金属与酸的氧化还原反应

例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

5. 过氧化物与还原剂的氧化还原反应

例如：H2O2 + 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 + H2O

6. 氧化剂与还原剂的氧化还原反应

例如：2H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

7. 氧化剂与硫的氧化还原反应

例如：2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O

8. 过渡金属的氧化还原反应

例如：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

9. 含氧酸与还原剂的氧化还原反应

例如：H2SO4 + 2NaI -> Na2SO4 + 2HI

10. 金属离子与还原剂的氧化还原反应

例如：Fe3+ + 3e- -> Fe

1. 氧化铁：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3

2. 还原铜氧化物：CuO + H2 → Cu + H2O

3. 氧化锌：2Zn + O2 → 2ZnO

4. 还原铁三氧化物：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

5. 氧化铝：4Al + 3O2 → 2Al2O3

6. 还原二氧化锰：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

7. 氧化镁：2Mg + O2 → 2MgO

8. 还原二氧化硫：SO2 + 2H2 → H2S + 2H2O

9. 氧化碳：C + O2 → CO2

10. 还原二氧化碳：CO2 + C → 2CO

氧化还原反应是化学反应中最常见、最重要的一类反应，它在自然界和人类生产活动中都具有重要作用。高中化学中，涉及的氧化还原反应较为简单，常见的有：金属与非金属的单质反应、金属氧化物还原反应、非金属氧化物还原反应、金属与酸的反应、金属与盐酸的反应、金属与硫酸的反应、硫酸还原反应、铜的置换反应、锌的还原反应、电解水的还原反应等。

这些反应在生产、工业、环境、生命科学等领域都具有广泛应用，对于理解化学的基本概念和掌握实验技能都具有重要意义。

氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应。高中化学中经常学习的氧化还原反应有很多，其中比较重要的靠前反应有：

1.金属与酸反应；

2.金属与非金属的氧化反应；

3.金属与水的反应；

4.非金属元素间的反应；

5.酸与碱的反应；

6.氧化剂与还原剂反应；

7.电解反应；

8.燃烧反应；

9.腐蚀反应；

10.还原焙烧反应。这些反应在生产和日常生活中都有广泛应用，掌握这些反应有助于理解化学的本质和应用。