离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物。离子键是由电子转移（失去电子的阳离子和获得电子的阴离子）形成的静电吸引力。离子化合物通常具有高的熔点和沸点，且在固体状态下呈离子晶体结构。

以下是一些常见的离子化合物：

1. 碱金属化合物：例如，钠氯化物（NaCl）、钾溴化物（KBr）等。

2. 碱土金属化合物：例如，钙氧化物（CaO）、镁氧化物（MgO）等。

3. 过渡金属化合物：例如，铁氧化物（Fe2O3）、铜氧化物（CuO）等。

4. 铵化合物：例如，硝酸铵（NH4NO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）等。

5. 卤化物：例如，氯化钠（NaCl）、氢溴酸（HBr）等。

6. 氧化物：例如，氧化钙（CaO）、氧化镁（MgO）等。

需要注意的是，并非所有含有离子键的化合物都是离子化合物。在某些化合物中，共价键与离子键共存，形成共价离子化合物。

另外某些金属离子与非金属离子之间形成的化合物可能既有离子键又有共价键，形成金属共价化合物。在判断一个化合物是否为离子化合物时，需要考虑其组成、化学键类型和晶体结构。